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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数(shù)计算方法：大π键的(de)电子数等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个20mm等于多少厘米 20mm是多大电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形(xíng)成有个(gè)特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的(de)P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中20mm等于多少厘米 20mm是多大间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形(xíng)成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大(dà)π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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